Galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu ir tā, ka amonjaks ir gāzveida savienojums, bet amonija nitrāts ir ciets savienojums istabas temperatūrā un spiedienā.

Gan amonjaks, gan amonija nitrāts ir slāpekli saturoši savienojumi. Tomēr starp amonjaku un amonija nitrātu ir atšķirības to ķīmiskajā struktūrā, izskatā un īpašībās. Šajā rakstā mēs apspriedīsim galvenās atšķirības starp amonjaku un amonija nitrātu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības 2. Kas ir amonjaks 3. Kas ir amonija nitrāts 4. Salīdzinājums blakus - amonjaks un amonija nitrāts tabulas formā 5. Kopsavilkums

Kas ir amonjaks?

Amonjaks ir neorganisks ķīmisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NH3. Tas pastāv gāzveida stāvoklī istabas temperatūrā un spiedienā. Tādējādi tas ir bezkrāsains un ar asu, kairinošu smaku. Turklāt tos parasti uzskata par slāpekļa atkritumiem, galvenokārt ūdens organismu vidū. Tāpat tas ir sārmains savienojums. Savienojuma IUPAC nosaukums ir azāns.

Daži citi ķīmiskie fakti par šo gāzi ir šādi:

  • Molārā masa ir 17,031 g / mol. Tā ir bezkrāsaina gāze ar asu aromātu. Kušanas temperatūra ir −77,73 ° C. Viršanas temperatūra ir –33,34 ° C. Molekulārā ģeometrija ir trigonāla Tā ir viegli uzliesmojoša gāze.

Apsverot amonjaka molekulas ģeometriju, tai ir trīs NH saites ar vientuļu elektronu pāri uz slāpekļa atomiem, kas sakārtotas trigonālā piramīdveida ģeometrijā. Sakarā ar to, ka ir šis vientuļais elektronu pāris, molekulas saites leņķis ir 107 °. Tā kā ir NH saites, molekula var veidot ūdeņraža saites. Turklāt, vārot amonjaka ūdens šķīdumu, tā zemā viršanas punkta dēļ viegli izdala amonjaka gāzi.

Kas ir amonija nitrāts?

Amonija nitrāts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NH4NO3. Tas ir sāls, kas satur amonija katjonu un nitrātu anjonu. Amonija nitrāts istabas temperatūrā parādās kā balta cieta viela un viegli izšķīst ūdenī. Turklāt tas dabā sastopams kā dabīgs minerāls.

Daži ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:

  • Molārā masa ir 80,043 g / mol. Parādās kā balta vai pelēka cieta viela. Kušanas temperatūra ir 169,6 ° C. Virs 210 ° C tas sadalās. Savienojuma kristāla struktūra ir trigonāla.

Turklāt šo savienojumu galvenokārt izmanto lauksaimniecībā, jo tas ir ļoti noderīgs kā mēslojums ar augstu slāpekļa saturu. Bez tam mēs to varam izmantot sprādzienbīstamu maisījumu ražošanā ieguves un karjeru izstrādes vajadzībām. Turklāt, tā kā šī savienojuma izšķīšana ūdenī ir ļoti endotermiska, tas ir noderīgs arī dažos tūlītējos aukstajos iepakojumos.

Kāda ir atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu?

Amonjaks ir neorganisks ķīmisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NH3, savukārt amonija nitrāts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NH4NO3. Galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu ir tā, ka amonjaks ir gāzveida savienojums, bet amonija nitrāts ir ciets savienojums istabas temperatūrā un spiedienā. Turklāt atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu ir arī to struktūrā. Tas ir; amonjaks ir trigonāla piramīdveida molekula, savukārt amonija nitrāts ir jonu savienojums ar trigonālo kristālu struktūru. Apsverot pielietojumu, amonjaks ir noderīgs kā mēslojums, slāpekļa savienojumu priekštecis, kā mājsaimniecības tīrīšanas līdzeklis fermentācijas rūpniecībā utt., Turpretī amonija nitrāts ir noderīgs kā mēslojums un kā sastāvdaļa sprādzienbīstamos maisījumos.

Zemāk redzamajā infografikā par atšķirībām starp amonjaku un amonija nitrātu parādītas vairāk atšķirības tabulas formā.

Atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu tabulas formā

Kopsavilkums - amonjaks pret amonija nitrātu

Amonjaks un amonija nitrāts ir slāpekļa savienojumi, kuru ķīmiskajā struktūrā ir slāpekļa atomi. Rezumējot, galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu ir tā, ka amonjaks ir gāzveida savienojums, bet amonija nitrāts ir ciets savienojums istabas temperatūrā un spiedienā.

Atsauce:

1. “Amonija nitrāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 21. oktobris. Pieejams šeit. 2. “Amonjaks”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 26. oktobris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Amonjaks-2D” ar Radio89 starpniecību - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia 2. “Amonija nitrāts-2D” Autors Mikayé (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia