Galvenā atšķirība starp chemisorption un physisorption ir tāda, ka chemisorption ir adsorbcijas veids, kurā adsorbēto vielu notur ķīmiskas saites, savukārt physisorption ir adsorbcijas veids, kurā adsorbēto vielu notur starpmolekulārie spēki.

Chemisorbcija un physisorption parasti ir svarīgi ķīmiskie jēdzieni, kurus mēs varam izmantot, lai aprakstītu vielas adsorbcijas mehānismu uz virsmas. Ķīmiskā absorbcija ir adsorbcija ar ķīmiskiem līdzekļiem, savukārt physisorbcija ir adsorbcija ar fiziskiem līdzekļiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības 2. Kas ir chemisorption 3. Kas ir Physisorption 4. Salīdzinājums blakus - chemisorption vs Physisorption in the tabula 5. Kopsavilkums

Kas ir ķīmiorbcija?

Ķīmiskā absorbcija ir process, kurā vielas adsorbciju uz virsmas veic ar ķīmiskiem līdzekļiem. Šeit adsorbācija piestiprinās pie virsmas ar ķīmisku saišu palīdzību. Tāpēc šis mehānisms ietver ķīmisku reakciju starp adsorbātu un virsmu. Šeit ķīmiskās saites var sadalīties un veidoties vienlaikus. Turklāt ķīmiskās sugas, kas veido adsorbciju un virsmu, mainās šīs saites sabrukšanas un veidošanās dēļ.

Izplatīts piemērs ir korozija, kas ir makroskopiska parādība, ko mēs varam novērot no neapbruņotas acs. Turklāt saikņu veidi, kas var veidoties starp adsorbciju un virsmu, ietver kovalentās saites, jonu saites un ūdeņraža saites.

Kas ir Physisorption?

Physisorption ir process, kurā vielas adsorbciju uz virsmas veic ar fiziskiem līdzekļiem. Tas nozīmē; nav ķīmisku saišu veidojumu, un šis process ietver starpmolekulāru mijiedarbību, piemēram, Van der Waal spēkus. Adsorbācija un virsma pastāv neskarta. Tāpēc atomu vai molekulu elektroniskā struktūra nav iesaistīta.

Galvenā atšķirība - ķīmisorbcija un physisorbcija

Izplatīts piemērs ir Van der Waals spēki starp gekonu virsmām un pēdu matiem, kas viņiem palīdz kāpt vertikālās virsmās.

Kāda ir atšķirība starp ķemmisorbciju un physisorbciju?

Galvenā atšķirība starp chemisorption un physisorption ir tā, ka chemisorption ķīmiskās saites satur adsorbēto vielu, turpretī physisorption intermolekulārie spēki notur adsorbēto vielu. Turklāt ķīmijas absorbcija var veidot ūdeņraža saites, kovalentās saites un jonu saites, bet physisorbcija veido tikai Van der Waal mijiedarbību. Tātad, mēs to varam uzskatīt arī par atšķirību starp ķemmisorbciju un physisorbciju. Chemisorbcijas saistīšanās enerģija svārstās no 1-10 eV, savukārt physisorption - aptuveni 10-100 meV.

Zemāk infografikā parādīti vairāk salīdzinājumu par atšķirību starp ķemmisorbciju un physisorbciju.

Atšķirība starp kemisorbciju un physisorbciju tabulas formā

Kopsavilkums - ķīmisorbcija vs physisorbcija

Galvenā atšķirība starp chemisorption un physisorption ir tā, ka chemisorption ir adsorbcijas veids, kurā ķīmiskās saites satur adsorbēto vielu, savukārt physisorption ir adsorbcijas veids, kurā starpmolekulārie spēki notur adsorbēto vielu.

Atsauce:

1. Murr, Le “Attēlveidošanas sistēmas un materiālu raksturojums.” Materiālu raksturojums, sēj. 60, nē. 5, 2009, 397. – 414. Lpp., Doi: 10.1016 / j.matchar.2008.10.013.

Attēla pieklājība:

1. Maikla Šmita “Hidrogenēšana uz katalizatora” - zīmējums pats izveidojās (CC BY 1.0), izmantojot Commons Wikimedia