Galvenā atšķirība starp halogēniem un halogenīdiem ir tā, ka halogēni ir ķīmiski elementi, kuru tālākajā p orbitālē ir viens nepāra elektrons, savukārt halogenīdos nav nepāra elektronu.

Halogēni ir 7. grupas elementi. Tā kā p orbitālēs tiem ir nepāra elektrons, biežākais halogēnu oksidācijas stāvoklis ir -1, jo, iegūstot vienu elektronu, tie var kļūt stabili. Šis elektronu iegūšana veido halogenīdu. Tāpēc halogenīdi ir halogēnu anjonu forma.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības 2. Kas ir halogēni 3. Kas ir halogenīdi 4. Salīdzinājums blakus - halogēni vs halogenīdi tabulas formā 5. Kopsavilkums

Kas ir halogēni?

Halogēni ir 7. grupas ķīmiskie elementi, kuru tālākajā p orbitālē ir 5 elektroni. Turklāt šiem elementiem tālākajā p orbitālē ir viens nepāra elektrons. Tāpēc ir ļoti reaģējoši iegūt elektronu no ārpuses un kļūt stabilam. Iegūstot vienu elektronu, tie viegli veido anjonu formu, halogenīdu.

Šīs grupas dalībnieki ir fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un Astatīns (At). Turklāt halogēna nosaukuma piešķiršanas iemesls ir tas, ka tie visi var veidot nātrija sāļus ar līdzīgām īpašībām. Mēs šajā grupā varam redzēt visas matērijas fāzes; fluors un hlors dabā ir gāzes, broms ir šķidrums un jods normālos apstākļos ir ciets savienojums. Astatīns ir radioaktīvs elements. Turklāt šo elementu vispārējā elektronu konfigurācija ir ns2np5.

Kas ir halīdi?

Halīdi ir halogēnu anjonu formas. Tādēļ šīs ķīmiskās sugas veidojas, kad halogēns iegūst elektronu no ārpuses, lai iegūtu stabilu elektronu konfigurāciju. Tad elektronu konfigurācija kļūst ns2np6. Tomēr halogenīdam vienmēr būs negatīva maksa. Šīs grupas locekļi ir fluorīds (F−), hlorīds (Cl−), bromīds (Br−), jodīds (I−) un astatīns (At−). Sāļi, kuros ir šie joni, ir halogenīdu sāļi. Turklāt visi šie halogenīdi ir bezkrāsaini un sastopami cietos kristāliskos savienojumos. Šīm cietām vielām ir augsta negatīva veidošanās entalpija. Tāpēc tas nozīmē, ka šīs cietās vielas viegli izveidojas.

Ir īpaši testi, pēc kuriem mēs varam noteikt halogenīdu klātbūtni. Piemēram, mēs varam izmantot sudraba nitrātu, lai norādītu uz hlorīdu, bromīdu un jodīdu klātbūtni. Tas ir tāpēc, ka, pievienojot sudraba nitrātu šķīdumam, kas satur hlorīda jonus, sudraba hlorīds nogulsnējas. Ja bromīdu saturošam šķīdumam pievienojam sudraba nitrātu, veidojas krēmveida sudraba bromīda nogulsnes. Jodīdu jonus saturošiem šķīdumiem tas dod zaļas krāsas nogulsnes. Bet no šī testa mēs nevaram noteikt fluorīdu, jo fluorīdi nevar radīt nogulsnes ar sudraba nitrātu.

Kāda ir atšķirība starp halogēniem un halogenīdiem?

Halogēni ir 7. grupas ķīmiskie elementi, kuru tālākajā p orbitālē ir 5 elektroni, ieskaitot nepāra elektronu. Halīdi ir halogēnu anjonu formas, un tiem nav pāra elektronu. Šī ir galvenā atšķirība starp halogēniem un halogenīdiem. Turklāt halogēna grupas locekļi ir fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I) un Astatīns (At). No otras puses, halogenīdu grupas locekļi ir fluorīds (F−), hlorīds (Cl−), bromīds (Br−), jodīds (I−) un astatīns (At−). Tālāk ir sniegta detalizēta atšķirība starp halogēniem un halogenīdiem tabulas veidā.

Halogēnu un halogenīdu atšķirība tabulas formā

Kopsavilkums - Halogēni vs halogenīdi

Halogēni ir 7. grupas elementi, kuriem ārējā orbitālē ir nepāra elektrons. Tie veidojas halogenīdos, iegūstot elektronu un kļūstot stabiliem. Tāpēc galvenā atšķirība starp halogēniem un halogenīdiem ir tā, ka halogēni ir ķīmiski elementi, kuru tālākajā p orbitālē ir viens nepāra elektrons, savukārt halogenīdos nav nepāra elektronu.

Atsauce:

1. “Halide”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 27. jūnijs. Pieejams šeit 2. Christe, Karl, et al. “Halogēna elements”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2017. gada 3. novembris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. Halogēni Wy Oelen - zinātne padarīta dzīva: ķīmija (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia