Galvenā atšķirība starp homolītisko un heterolītisko dalīšanos ir tāda, ka homolītiskā dalīšanās katram fragmentam piešķir vienas saites elektronu, turpretim heterolītiskā dalīšanās piešķir diviem saites elektroniem vienā fragmentā un nevienā no saites elektroniem otrā fragmentā.

Sadalīšana ir kovalentās ķīmiskās saites iznīcināšana. Citiem vārdiem sakot, tas sadala vienu molekulu divās daļās. Sadalīšanās notiek divās formās kā homolītiskā dalīšanās, kas veido divas vienādus fragmentus, un heterolītiskā dalīšanās, kas veido divas nevienlīdzīgas grupas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības 2. Kas ir homolītiskā skaldīšana 3. Kas ir heterolītiskā skaldīšana 4. Salīdzinājums blakus - homolītiskā un heterolītiskā skaldīšana tabulas formā 5. Kopsavilkums

Kas ir homolītiskā skaldīšana?

Homolītiskā dalīšanās ir ķīmiskās saites disociācija un veido divus vienādus fragmentus. Ķīmiskajā saitē (kovalentā saite) ir divi elektroni. Šādā dalīšanās formā katrs fragments iegūst vienu nepāra elektronu. Kad šī saites disociācija notiek neitrālā molekulā, kurā ir pāra elektronu skaits, tā veido divus vienādus, brīvos radikāļus.

Homolītisko saišu disociācijas enerģija attiecas uz enerģiju, kas vai nu tiek absorbēta, vai atbrīvota šī procesa laikā. Tomēr šī dalīšanās notiek tikai īpašos apstākļos;

  • UV starojuma siltums

Papildus tam dažas noteiktas ķīmiskās saites, piemēram, peroksīda saite, ir pietiekami vājas, lai pēc neliela karstuma spontāni izdalītos.

Kas ir heterolītiskā skaldīšana?

Heterolītiskā dalīšanās ir ķīmiskās saites disociācija un veido divus nevienlīdzīgus fragmentus. Ķīmiskajā saitē (kovalentā saite) ir divi elektroni. Šādā dalīšanās formā viens fragments iegūst abus saites elektronu pārus, bet otrs fragments nesaņem nevienu no saites elektroniem.

Fragments, kas iegūst abus saites elektronus, veido anjonu. Otrs fragments veido katjonu. Tur fragments, kas iegūst abus elektronus, ir elektronegatīvāks nekā otrs fragments. Šī dalīšanās notiek vienas kovalentās saitēs. Enerģiju, kas tiek absorbēta vai atbrīvota šīs saites šķelšanās laikā, sauc par “heterolītiskās saites disociācijas enerģiju”.

Kāda ir atšķirība starp homolītisko un heterolītisko dalīšanos?

Homolītiskā dalīšanās ir ķīmiskās saites disociācija un veido divus vienādus fragmentus. Tas katram fragmentam piešķir vienu saites elektronu. Enerģiju, kas tiek absorbēta vai atbrīvota homolītiskās dalīšanās laikā, sauc par “homolītisko saišu disociācijas enerģiju”. Heterolītiskā dalīšanās ir ķīmiskās saites disociācija un veido divus nevienlīdzīgus fragmentus. Tas piešķir diviem saites elektroniem vienu fragmentu un nevienam no obligācijas elektroniem otram fragmentam. Šī ir galvenā atšķirība starp homolītisko un heterolītisko dalīšanos. Enerģiju, kas tiek absorbēta vai atbrīvota heterolītiskās dalīšanās laikā, sauc par “heterolītisko saišu disociācijas enerģiju”.

Atšķirība starp homolītisko un heterolītisko dalīšanos tabulas formā

Kopsavilkums - homolītiskā un heterolītiskā dalīšanās

Sadalīšanās ir saišu disociācija. Tas ir divās formās kā homolītiska un heterolītiska dalīšanās. Atšķirība starp homolītisko un heterolītisko dalīšanos ir tāda, ka homolītiskā dalīšanās katram fragmentam piešķir vienu saites elektronu, turpretim heterolītiskā dalīšanās piešķir diviem saites elektroniem vienā fragmentā un nevienā no saites elektroniem otrā fragmentā.

Atsauce:

1. “Homolīze (ķīmija).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. jūlijs. Pieejams šeit 2. “Enzyme Activator”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 15. jūlijs. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - Savs darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia

2. “Herolīze (ķīmija)”, ko izveidoja Jirgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia