Galvenā atšķirība - momentānā likme vs vidējā likme

Ķīmiskās reakcijās reakcijas ātrumu var noteikt divējādi: momentānais ātrums un vidējais ātrums. Galvenā atšķirība starp momentāno ātrumu un vidējo ātrumu ir tāda, ka momentānais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika posmā, turpretī ar vidējo ātrumu mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā laika posmā, kas nepieciešams ķīmiskās vielas pabeigšanai. reakcija.

Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir izlietoto reaģentu vai reakcijas laikā izveidoto produktu koncentrācijas izmaiņu mērs. To sauc arī par reakcijas ātrumu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības 2. Kas ir momentānā likme 3. Kas ir vidējā likme 4. Salīdzinājums blakus - momentānais ātrums vs vidējais ātrums tabulas formā 5. Kopsavilkums

Kas ir momentānais ātrums?

Tūlītējs ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika posmā. Šajā metodē mēra reakcijas ātrumu noteiktā momentānā laikā. To var izmērīt arī kā reakcijas ātrumu noteiktā brīdī. Momentālo ātrumu sauc arī par diferenciālo ātrumu.

Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums reakcijas progresēšanas laikā dažādos punktos ir atšķirīgs (reakcijas ātrums mainās nepārtraukti). Reakcijas ātrums palēninās, kad reaģenti tiek izmantoti reakcijai. Tas notiek tāpēc, ka reaģentu koncentrācija samazinās līdz ar reakcijas progresēšanu (ķīmiskās reakcijas laikā reaģenti tiek patērēti).

Tūlītēja izmaiņu ātruma formula

Tūlītējā likme ir norādīta zemāk.

Galvenā atšķirība - momentānā likme vs vidējā likme - 2Starpība starp momentānu ātrumu un vidējo ātrumu

Augšējā diagrammā parādīta reaģentu koncentrācijas samazināšanās ar laiku ķīmiskajā reakcijā; momentānais ātrums ir reakcijas ātrums noteiktā punktā (sarkanā krāsā); vidējo ātrumu aprēķina, dalot kopējo reaģentu koncentrāciju (sākumā) no kopējā laika (50 minūtes).

Kāda ir vidējā likme?

Vidējais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā ķīmiskās reakcijas progresēšanas laika posmā. Ķīmiskās reakcijas laikā reakcijas ātrums dažādos punktos ir atšķirīgs, jo reakcijas ātrums nepārtraukti mainās. Bet vidējais ātrums norāda visu šo punktu vidējo ātrumu, bet nesniedz nekādu informāciju par punktu starp reakcijas sākšanu un pabeigšanu.

Vidējā formulas izmaiņu likme

Vidējā izmaiņu likme ir norādīta zemāk.

Vidējais ātrums = Δ (reaģenta vai produkta koncentrācija) / Δ (laiks)

Vidējais ātrums norāda tikai vidējo visas reakcijas ātrumu, bet šis vidējais ātrums nav faktiskais visā reakcijā, jo reakcijas ātrums samazinās līdz ar reaģentu patēriņu.

Kāda ir atšķirība starp momentānajiem rādītājiem un vidējiem rādītājiem?

Tūlītēja likme pret vidējo ātrumu
Tūlītējs ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika posmā.Vidējais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā ķīmiskās reakcijas progresēšanas laika posmā.
Laiks
Tūlītēju ātrumu mēra noteiktā brīdī vai ļoti īsu laika periodu.Vidējo likmi mēra ilgāku laika periodu.
Aprēķina formula
Tūlītējās izmaiņas ātrums = Lim (t → 0) [Δ (reaģenta vai produkta koncentrācija) / Δ (laiks)]Vidējais izmaiņu ātrums = Δ (reaģenta vai produkta koncentrācija) / Δ (laiks)

Kopsavilkums - momentānais ātrums pret vidējo ātrumu

Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņu ātrums. Reakcijas ātrumu var noteikt divās formās kā momentānais ātrums un vidējais ātrums. Galvenā atšķirība starp momentāno ātrumu un vidējo ātrumu ir tāda, ka momentānais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika posmā, turpretī ar vidējo ātrumu mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā laika posmā, kas nepieciešams ķīmiskā reakcija.

Atsauce:

1. Laidlers, Keita J. “Reakcijas ātrums.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2014. gada 23. aprīlis, pieejams šeit. 2. “Tūlītēju izmaiņu ātruma atrašana.” Study.com, pieejams šeit. 3. Libreteksti. “Reakcijas ātrums.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 21. jūlijs, pieejama šeit.