Galvenā atšķirība - vietēja darbība vs polarizācija

Termini vietējā darbība un polarizācija tiek izmantoti, lai nosauktu divu veidu akumulatoru defektus. Tie ir atrodami vienkāršās elektriskās baterijās. Šie defekti samazina šo elementu (vai akumulatoru) praktisko vērtību un veiktspēju. Vietējā akumulatora darbība ir akumulatora iekšējais zaudējums vietējo strāvu dēļ, kas plūst starp dažādām plāksnes daļām. Šīs vietējās strāvas rodas ķīmisku reakciju rezultātā. Polarizācija ir šūnas reakcijas izbeigšanās akumulatorā sakarā ar ūdeņraža gāzes savākšanu ap pozitīvo elektrodu. Galvenā atšķirība starp vietējo iedarbību un polarizāciju ir tāda, ka vietējo darbību var samazināt, izmantojot tīru cinku, turpretī polarizāciju var samazināt, izmantojot tādu depolarizatoru kā mangāna oksīds.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības 2. Kas ir vietējā darbība 3. Kas ir polarizācija 4. Salīdzinājums blakus - vietējā darbība vs polarizācija tabulas formā 5. Kopsavilkums

Kas ir vietējā rīcība?

Vietējā akumulatora darbība ir akumulatora nolietošanās straumju dēļ, kas plūst no un uz to pašu elektrodu. Akumulators satur vienu vai vairākas elektroķīmiskās šūnas. Šīm elektroķīmiskajām šūnām ir ārēji savienojumi ar strāvas elektriskajām ierīcēm. Akumulatorā ir divi spailes; pozitīvo spaili vai katodu un negatīvo spaili vai anodu. Baterijas ķīmisko enerģiju pārvērš elektriskajā enerģijā.

Akumulatora iekšpusē ir elektrodi un elektrolīti. Elektrolīts satur anjonus un katjonus, kas nepieciešami nepārtrauktas strāvas plūsmas uzturēšanai akumulatora iekšienē. Redoksreakcijas notiek, kad elektrolīts nodrošina elektronus, lai izveidotu strāvu. Bet dažreiz akumulatora iekšienē var rasties daži defekti, piemēram, samazināt akumulatora veiktspēju un vērtību. Vietējā rīcība ir viens no šādiem trūkumiem.

Vietējā darbība ir strāvas izlāde no akumulatora pat tad, ja tā nav pievienota ārējai barošanas ierīcei esošo piemaisījumu dēļ. Šie piemaisījumi var radīt potenciālas atšķirības starp dažām elektrodu daļām. Tas ir pašizlādes veids.

Piemēram, kad tiek izmantots cinka elektrods, tajā var būt iestrādāti piemaisījumi, piemēram, dzelzs un svins. Šie piemaisījumi var darboties kā pozitīvs elektrods, salīdzinot ar cinka elektrodu, un cinks darbojas kā negatīvs elektrods. Tad, kad šūna netiek izmantota, caur šiem elektrodiem plūst elektriskās strāvas, kā rezultātā šūna pasliktinās.

Vietējo darbību var samazināt līdz minimumam, izmantojot tīru cinka elektrodu, kurā nav iestrādāti piemaisījumi. Bet tā ir ļoti dārga iespēja. Tādēļ tiek izmantota lētāka iespēja, ja cinks tiek sakausēts ar dzīvsudrabu, lai iegūtu cinka amalgamu. Procesu sauc par apvienošanos.

Kas ir polarizācija?

Polarizācija ir defekts, kas rodas vienkāršās elektriskās šūnās ūdeņraža gāzes uzkrāšanās dēļ ap pozitīvo elektrodu. Vienkāršās šūnās ūdeņraža gāze rodas ķīmisku reakciju rezultātā, kas notiek šūnā. Kad šī ūdeņraža gāze tiek savākta ap pozitīvo elektrodu, galu galā tā izraisa pozitīvā elektrodu izolāciju no elektrolītiskā šķīduma. Šis process ir pazīstams kā polarizācija.

Akumulatora polarizācija samazina šūnas praktisko vērtību un veiktspēju. Tāpēc tas tiek uzskatīts par šūnas defektu. Lai mazinātu polarizāciju, var izmantot depolarizatoru, jo tas var reaģēt ar šūnā ražoto ūdeņraža gāzi. Parasts depolarizators ir mangāna oksīds. Tas reaģē ar ūdeņraža gāzi, veidojot ūdeni kā blakusproduktu.

Kāda ir atšķirība starp vietējo rīcību un polarizāciju?

Kopsavilkums - vietējā darbība vs polarizācija

Vietējā darbība un polarizācija ir divu veidu defekti, kas apskatīti zem baterijām. Atšķirība starp vietējo iedarbību un polarizāciju ir tāda, ka vietējo darbību var samazināt līdz minimumam, izmantojot tādu depolarizatoru kā mangāna oksīds, turpretī polarizāciju var samazināt, izmantojot tīru cinku.

Atsauce:

1. “Vienkāršas elektriskās šūnas defekti.” Vienkārša elektriskā elementa ~ defekti, pieejami šeit 2. “Akumulators (elektrība)”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 22. februāris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Panasonic-PP3-9 voltu akumulators” (CC BY-SA 2.5), izmantojot Commons Wikimedia