Kas ir radons?

Radons ir radioaktīva gāze, kas ir rāda sabrukšanas blakusprodukts. Tā ir daļa no sadalīšanās sērijām, kurās urāns sadalās vairākos elementos, līdz sasniedz stabilu elementu, svinu. Radons sadalās polonija un alfa daļiņās. Visilgākais radona izotops ir radons-222, kura pussabrukšanas periods ir 3,8 dienas.

Radona atklāšana

Pirmo reizi radons tika atklāts 1899. gadā Pjērā un Marī Kirī kā gāze, kas izdalījās, rādija sabrukšanas laikā. Tajā pašā laikā fiziķis Ernsts Rutherfords savos eksperimentos atklāja radioaktīvo gāzi, kuru izdalīja torijs. 1900. gadā to oficiāli atklāja Frīdrihs Ernsts Dorns, kurš bija zinātnieks Halē, Vācijā.

Ietekme uz veselību

Kopš atklāšanas tas ir atzīts par būtisku veselības apdraudējumu. Tas ir cieši saistīts ar plaušu vēža gadījumiem. Radonu ieelpo tie, kas ir tā pakļauti. Radona daudzums ir atkarīgs no vietējās ģeoloģijas, ieskaitot urāna vai torija pārpilnību augsnē. Ieelpojot radonu, tas sadalās arī polonijā - vēl vienā radioaktīvā elementā, kas var palielināt radioaktīvo materiālu daudzumu organismā. Tā rezultātā var veidoties vēža šūnas.

Kaut arī radons var būt saistīts ar vēža izraisīšanu, tas arī agrāk ticis izmantots vēža ārstēšanai. 20. gadsimtā radonu gāzi ievadīs audzējos un vēža šūnās, lai tos iznīcinātu. Lai arī radons ir īslaicīgs, ir pietiekami bieži, ka tas veido pamanāmu Zemes fona starojuma daļu.

Ietekme uz dzīves vēsturi uz Zemes

Tāpēc tiek ierosināts, ka tam varētu būt bijusi liela nozīme evolūcijā radioaktīvās gāzes mutagēnās iedarbības dēļ. Reģioni ar augstāku radona saturu lauku iežos var būt izraisījuši vairāk mutāciju vietējā augu, dzīvnieku un mikrobu dzīvē, izraisot vairāk mutāciju un tādējādi lielāku evolūciju starp šīm populācijām.

Kas ir rādijs?

Rādijs ir metāls, kas ietilpst urāna un svina sabrukšanas virknē. Ir zināms, ka tas ir ļoti radioaktīvs. Pirmoreiz to 1898. gadā atklāja Pjērs un Marija Kirī urāna rūdā. Viņi identificēja elementu, jo tam bija spēja mirdzēt. Metālu tīrā veidā pirmo reizi 1911. gadā ražoja Marija Kirī un viena no viņas kolēģēm. Elementa nosaukums cēlies no latīņu vārda “ray”, kas norāda uz tā radioaktivitāti.

Īpašības

Rādijs ir sudrabains, mīksts metāls. Radioaktivitātes dēļ tīrā veidā tas var kvēlot. Tas ir arī 84. visizplatītākais elements Zemes garozā, un tajā ir viena daļa uz triljonu. Tas ir arī smagākais no sārmzemju metāliem un var apvienoties ar lielāko daļu nemetālu, ieskaitot slāpekli un skābekli, lai izveidotu retas molekulas. Rāda izotops ar garāko eliminācijas pusperiodu ir rādijs-226, kura pussabrukšanas periods ir aptuveni 1600 gadu.

Rādija lietojumi

Rādijs, jo tas var mirdzēt, kādreiz tika izmantots, lai izgatavotu gaismas krāsas. Piemēram, tas kādreiz tika izmantots uz pulksteņiem, kas bija paredzēti redzamībai tumsā, un pat tika izmantoti zobu pastā. Tas notika pirms tam, kad tika atklāts, ka tas ir ļoti radioaktīvs. Dažos gadījumos rādijs ir izmantots prostatas vēža ārstēšanai, kas izplatījies kaulu audos. Tas notiek tāpēc, ka līdzība starp rādiju un kalciju un fakts, ka kauli satur kalciju.

Bīstamība veselībai

Rādija elementa radioaktivitātes pakāpi pierāda fakts, ka Marijas Kirī piezīmju grāmatiņas, kuras viņa izmantoja rāda pētīšanai, joprojām ir pārāk radioaktīvas, lai tās varētu droši lietot. Sakarā ar to, rādijs var viegli palielināt vēža rašanos, asins problēmas, piemēram, anēmiju, acu problēmas, piemēram, kataraktu, un zobu problēmas.

Darbinieki, kuri, iespējams, saskarsies ar vairāk rāda, ietver kalnračus, īpaši urāna kalnračus. Ūdenim no akām un gaisa, kas atrodas blakus rūpnīcām, kurās izmanto fosilo kurināmo, ir arī lielāks rāda daudzums. Tā kā Zemes garozā ir daudz rāda, cilvēki un citas dzīvības formas pastāvīgi tiek pakļauti nekaitīgam elementa starojuma līmenim.

Radona un rādija līdzības

Viņi abi ir radioaktīvi, un tie abi ir urāna sabrukšanas rezultātā iegūt svinu. Ir zināms, ka tie abi ir arī vēzi izraisoši, bet ir izmantoti arī vēža ārstēšanai. Dzīve uz Zemes ir pakļauta arī pastāvīgam, nekaitīgam radiuma un radona starojuma līmenim, jo ​​garozā atrodas abi elementi.

Radona un radija atšķirības

Ir daudz līdzību, bet ir arī ievērojamas atšķirības. Tie ietver šādus.

  • Rādijs ir cieta viela istabas temperatūrā, bet radons ir gāze istabas temperatūrā. Rija ilgākā mūža izotopa pussabrukšanas periods ir 1600 gadi, bet visilgāk dzīvojošā radona izotopa pusperiods ir tikai 3,8 dienas. Rādija atomu skaits ir 88, bet radona atomu skaits ir 86.

Radons pret Radiju

Kopsavilkums par Radon vs Radium

Radons ir gāze, kas ir radioaktīva. Tas ir produkts, kas urāna sadalīšanās rezultātā kļūst par stabilu meitas produktu - svinu. Tas ir rādija tiešais meitas produkts. Tas ir salīdzinoši bagātīgs Zemes garozā, un tā izplatība ir atkarīga no vietējās ģeoloģijas. Tas ir bīstams veselībai un saistīts ar plaušu vēzi. Rādijs ir metāls, kas ietilpst arī urāna līdz svina sabrukšanas virknē. Rādijs ir tik radioaktīvs, ka tas var kvēlot, un vienā brīdī tas tika izmantots gaismas krāsu izgatavošanai, lai gan tagad tas tiek uzskatīts par pārāk bīstamu. Rādijs sastopams visā Zemes garozā, bet dažās vietās, piemēram, urāna raktuvēs un rūpnīcās, kurās izmanto fosilo kurināmo, tas notiek neparasti augstā līmenī. Radons un rādijs ir gan radioaktīvi, gan urāna sabrukšanas produkti. Viņi abi arī izraisa vēzi, un ironiski, ka tie ir izmantoti vēža ārstēšanai. Neskatoties uz to, tie atšķiras ar to, ka radons ir gāze, kamēr rādijs ir cieta viela istabas temperatūrā. Arī rija ilgākā mūža izotopam pussabrukšanas periods ir aptuveni 1600 gadu, kamēr garākajam radona izotopam pusperiods ir tikai 3,8 dienas.

Kalebs Štroms

Atsauces

  • Attēla kredīts: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Electron_shell_088_Radium.svg
  • Attēla kredīts: https://sw.m.wikipedia.org/wiki/Picha:Electron_shell_086_Radon.svg
  • Ross, Reičela. 2016. Fakti par rādiju. Dzīvā zinātne https://www.livescience.com/39623-facts-about-radium.html
  • Nacionālā pētniecības padome. Radona iedarbības uz veselību ietekme: BEIR VI. Vol. 6. Nacionālās akadēmijas Prese, 1999.
  • Hopke, Philip K. "Radons un tā sabrukšanas produkti: rašanās, īpašības un ietekme uz veselību." (1987).
  • “Radons.” Nacionālais veselības institūts un Vides zinātnes. Pieejams: https://www.niehs.nih.gov/health/topics/agents/radon/index.cfm
  • “Kas ir radons?” Amerikas Savienoto Valstu ģeoloģiskais dienests Vides veselība. Pieejams: https://www.usgs.gov/faqs/what-radon?qt-news_science_products=0#qt-news_science_products
  • Elementi 1–112, 114., 116. un 117. © Džons Emslijs 2012. 113., 115., 117. un 118. elements © Karaliskā ķīmijas biedrība 2017
  • Džons Emslijs, Nature's Building Blocks: A-Z ceļvedis elementiem, Oxford University Press, Ņujorka, 2. izdevums, 2011. gads.
  • W. M. Haynes, ed., CRC ķīmijas un fizikas rokasgrāmata, CRC Press / Taylor un Francis, Boca Raton, FL, 95. izdevums, 2015. gada interneta versija, pieejama 2014. gada decembrī.
  • “Rādijs CAS # 7440-14-4.” 1999. Toksisko vielu un slimību reģistra aģentūra. Pieejams vietnē: https://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tf.asp?id=790&tid=154