Sāls pret nātriju | Nātrijs pret nātrija hlorīdu | Īpašības, lietošana

Nātrijs ir svarīgs elements mūsu ķermenī. Nātrija dienas deva, kas nepieciešama veselīgam ķermenim, ir 2400 miligrami. Cilvēki uzturā dažādos veidos uzņem nātriju, un galvenais nātrija avots ir sāls vai nātrija hlorīds.

Nātrijs

Nātrijs, kas simbolizēts kā Na, ir 1. grupas elements ar atomu numuru 11. Nātrijam ir 1. grupas metāla īpašības. Tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s1. Tas var atbrīvot vienu elektronu, kas atrodas 3s suborbitālā, un radīt +1 katjonu. Nātrija elektronegativitāte ir ļoti zema, ļaujot tam veidot katjonus, ziedojot elektronu augstākam elektronegatīvajam atomam (piemēram, halogēniem). Tāpēc nātrijs bieži veido jonu savienojumus. Nātrijs pastāv kā sudrabaina cieta viela. Bet nātrijs ļoti ātri reaģē ar skābekli, saskaroties ar gaisu, tādējādi iegūstot oksīda pārklājumu blāvā krāsā. Nātrijs ir pietiekami mīksts, lai to varētu sagriezt ar nazi, un, tiklīdz tas sagriežas, sudrabainā krāsa izzūd oksīda slāņa veidošanās dēļ. Nātrija blīvums ir zemāks nekā ūdenim, tāpēc tas enerģiski reaģējot peld ūdenī. Nātrijs dod spoži dzeltenu liesmu, kad tas deg gaisā. Nātrijs ir būtisks elements dzīvajās sistēmās, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru, nervu impulsu pārnešanai utt. Nātriju izmanto arī dažādu citu ķīmisku vielu, organisko savienojumu sintezēšanai un nātrija tvaika lampām.

Sāls

Sāli vai nātrija hlorīdu, ko mēs izmantojam pārtikā, var viegli iegūt no jūras ūdens (sālījumā). Tas tiek darīts lielos apmēros, jo cilvēki no visiem pasaules maliem katru dienu pārtikai lieto sāli. Jūras ūdens satur augstu nātrija hlorīda koncentrāciju; tāpēc, uzkrājot to apgabalā un ļaujot ūdenim iztvaikot, izmantojot saules enerģiju, iegūst nātrija hlorīda kristālus. Ūdens iztvaicēšana tiek veikta vairākās tvertnēs. Pirmajā tvertnē tiek nogulsnētas smiltis vai māls jūras ūdenī. Sāļais ūdens no šīs tvertnes tiek nosūtīts uz citu, kur; ūdens iztvaikošanas laikā nogulsnējas kalcija sulfāts. Gatavā tvertnē tiek nogulsnēts sāls, un kopā ar to nogulsnējas citi piemaisījumi, piemēram, magnija hlorīds un magnija sulfāts. Pēc tam šie sāļi tiek savākti mazos kalnos un ļauj tur uzturēties noteiktu laiku. Šajā periodā var šķīst citi piemaisījumi, un var iegūt nedaudz tīra sāls. Sāli iegūst arī no akmens sāls ieguves, ko sauc arī par halītu. Akmens sāls sāls ir nedaudz tīrāks nekā sāls, kas iegūts no sālījuma. Akmens sāls ir NaCl atradne, kas radusies seno okeānu iztvaikošanas laikā pirms miljoniem gadu. Lielas nogulsnes, piemēram, šī, ir atrodamas Kanādā, Amerikā un Ķīnā utt. Izņemto sāli dažādos veidos attīra, lai padarītu to piemērotu patēriņam, un to sauc par galda sāli. Papildus sāls izmantošanai pārtikā ir arī daudz citu lietojumu. Piemēram, to izmanto ķīmiskajā rūpniecībā dažādiem mērķiem un kā hlorīda avotu. Turklāt tas tiek izmantots kosmētikā kā pīlings.