Galvenā atšķirība starp sublimāciju un nogulsnēšanos ir tā, ka sublimācija ir cietas vielas pārvēršana gāzveida vielā, neiziet cauri šķidrai fāzei, turpretī nogulsnēšanās ir vielas maiņa no gāzes fāzes uz cietu fāzi, nepārnesot šķidro stāvokli.

Fāžu pāreja attiecas uz vielas fāžu maiņu. Ārējie faktori, piemēram, temperatūras un spiediena izmaiņas, ietekmē šo procesu. Piemēram, šķidrums sacietē, kad mēs pazeminām temperatūru līdz tā sasalšanas temperatūrai, un tas var nonākt gāzes fāzē, kad temperatūra ir tā viršanas temperatūrā. Fāžu pārejai parasti ir kārtība; cieta viela nonāk šķidrā fāzē un pēc tam gāzes fāzē; vai, ja tā ir gāze, tai vispirms vajadzētu iziet cauri šķidrajai fāzei un pēc tam - cietajai fāzei. Sublimācija un nogulsnēšanās ir fāžu pārejas, taču tās nedaudz atšķiras no parastajām pārejām, jo ​​tās neatbilst šai secībai.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības 2. Kas ir sublimācija 3. Kas ir nogulsnēšanās 4. Salīdzinājums blakus - sublimācija vs nogulsnēšanās tabulas formā 5. Kopsavilkums

Kas ir sublimācija?

Sublimācija ir process, kurā cieta viela tiek pārveidota par gāzveida vielu, nešķērsojot šķidro fāzi. Vienkāršiem vārdiem sakot, cieta viela tieši iztvaiko un kļūst par gāzi, vispirms neesot šķidrums. Tomēr šim procesam nepieciešama papildu enerģija. Tāpēc tas ir endotermisks process. Aprēķinot sublimācijas entalpiju, mēs varam aprēķināt šim procesam nepieciešamo enerģiju: saskaitot gan saplūšanas entalpiju, gan iztvaikošanas entalpiju.

Sublimācija notiek temperatūrā un spiedienā zem vielas trīskāršā punkta. Piemēram, cietais oglekļa dioksīds sublimējas ļoti zemā temperatūrā (-78,5 ° C) un atmosfēras spiedienā. Oglekļa dioksīda trīskāršais punkts ir 5,2 atm un -56,4 ° C, un virs šī punkta mēs varam iegūt arī šķidru oglekļa dioksīdu. Ledus un jods var tikt pakļauti arī sublimācijai.

Sublimējot, savienojuma ķīmiskās īpašības paliek nemainīgas, bet fizikālās īpašības var mainīties. Sublimācija ir noderīga dažādiem mērķiem. Piemēram, to izmanto ķīmisko savienojumu attīrīšanai.

Kas ir nogulsnēšanās?

Nogulsnēšanās ir pretējs sublimācijas process. To sauc arī par sublimāciju. Šeit viela gāzes fāzē mainās uz cieto fāzi, neizlaižot starpposma šķidro stāvokli.

Atšķirībā no iepriekšējā procesa, šis process atbrīvo enerģiju; tāpēc tas ir eksotermisks process. Turklāt tas notiek, veidojot ledu vai salnu. Šajā procesā ūdens tvaiki tieši nonāk cietajā fāzē (veidojot ledu vai salnu). Kad tas notiek, tie izvada siltumenerģiju ārējā vidē.

Kāda ir atšķirība starp sublimāciju un nogulsnēšanos?

Sublimācija ir pretēja nogulsnēšanai. Galvenā atšķirība starp sublimāciju un nogulsnēšanos ir tāda, ka sublimācija ir cietas vielas pārvēršana gāzveida vielā, neiziet cauri šķidrajai fāzei, turpretī nogulsnēšanās ir vielas maiņa no gāzes fāzes uz cietu fāzi, nepārnesot šķidro stāvokli.

Turklāt būtiska atšķirība starp sublimāciju un nogulsnēšanos ir tā, ka sublimācija ir endotermiska, savukārt nogulsnēšanās ir eksotermiska.

Zemāk esošajā infografikā ir sīkāka informācija par atšķirību starp sublimāciju un nogulsnēšanos.

Atšķirība starp sublimāciju un nogulsnēšanos - tabulas forma

Kopsavilkums - sublimācija vs nogulsnēšanās

Sublimācija ir pretēja nogulsnēšanai. Tomēr abi šie procesi neietver šķidru fāzi. Galvenā atšķirība starp sublimāciju un nogulsnēšanos ir tāda, ka sublimācija maina cietu vielu par gāzveida vielu, neiziet cauri šķidrajai fāzei, turpretī nogulsnēšanās maina vielu no gāzes fāzes uz cietu fāzi, nepārnesot šķidro stāvokli.

Atsauce:

1. “Nogulsnēšana (fāzes pāreja).” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 27. martā, pieejama šeit. 2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Sublimācijas definīcija (fāzes pāreja ķīmijā).” ThoughtCo, 2019. gada 13. janvārī, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Sarathtly “DryIceSublimation” - fotogrāfija, kuru uzņēmu (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia. 2. “Frost patterns 4” Autors: Schnobby - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia