Pārejas metāli pret metāliem
  

Periodiskās tabulas elementus galvenokārt var sadalīt divos; kā metāli un metāli. Starp tiem lielākoties ir metāli, un p blokā ir mazāk nemetālisko elementu.

Metāli

Metāli cilvēkiem ir zināmi ļoti ilgu laiku. Par metāla izmantošanu liecina 6000. gadā pirms mūsu ēras. Zelts un varš bija pirmie atklātie metāli. Tie tika izmantoti instrumentu, rotaslietu, statuju uc izgatavošanai. Kopš tā laika ilgāku laiku tika atklāti tikai daži citi metāli (17). Tagad mēs esam pazīstami ar 86 dažādiem metālu veidiem. Metāli ir ļoti svarīgi to unikālo īpašību dēļ. Parasti metāli ir grūti un spēcīgi (ir izņēmumi, piemēram, nātrijs. Nātriju var sagriezt ar nazi). Dzīvsudrabs ir metāls, kas ir šķidrā stāvoklī. Bez dzīvsudraba visi pārējie metāli ir sastopami cietā stāvoklī, un salīdzinājumā ar citiem nemetāla elementiem ir grūti tos sadalīt vai mainīt to formu. Metāliem ir spīdīgs izskats. Lielākajai daļai no tām ir sudrabains spīdums (izņemot zeltu un varu). Tā kā daži metāli ir ļoti reaģējoši ar atmosfēras gāzēm, piemēram, skābekli, laika gaitā tie mēdz iegūt blāvas krāsas. Tas galvenokārt ir saistīts ar metālu oksīdu slāņu veidošanos. No otras puses, metāli, piemēram, zelts un platīns, ir ļoti stabili un nereaģē. Metāli ir kaļami un kaļami, kas ļauj tos izmantot noteiktu instrumentu izgatavošanai. Metāli ir atomi, kas, veidojot elektronus, var veidot katjonus. Tātad viņi ir elektropozitīvi. Starp metāla atomiem izveidotās saites tips tiek saukts par metāla savienojumu. Metāli ārējos apvalkos atbrīvo elektronus, un šie elektroni ir izkliedēti starp metāla katjoniem. Tādēļ tos sauc par delokalizētu elektronu jūru. Elektrostatisko mijiedarbību starp elektroniem un katjoniem sauc par metālisku saiti. Elektroni var kustēties; tāpēc metāliem ir spēja vadīt elektrību. Tie ir arī labi siltuma vadītāji. Metāliskās savienošanas dēļ metāliem ir sakārtota struktūra. Augsta metālu kušanas un viršanas temperatūra ir saistīta arī ar šo spēcīgo metālu saiti. Turklāt metāliem ir lielāks blīvums nekā ūdenim. IA un IIA grupas elementi ir vieglie metāli. Viņiem ir dažas variācijas no iepriekš aprakstītajām vispārīgajām metāla īpašībām.

Pārejas metāli

Saskaņā ar IUPAC definīciju pārejas metāls ir elements, kura atomam ir nepilnīgs d apvalks vai kas var radīt katjonus ar nepilnīgu d apakšējo čaumalu ”. Parasti periodiskā tabulā d bloka elementus mēs uztveram kā pārejas metālus. Visiem šiem parametriem ir metāla īpašības, taču tie nedaudz atšķiras no metāliem s un p blokā. Šo atšķirību iemesls galvenokārt ir d elektroni. Pārejas metāliem savienojumos var būt dažādi oksidācijas stāvokļi. Bieži vien to reaktivitāte ir zemāka nekā citiem metāliem (piemēram, metāliem s blokā). Pārejas metāliem ir spēja veidot krāsainus savienojumus d-d elektronisko pāreju dēļ. Turklāt tie var veidot paramagnētiskus savienojumus. Papildus šīm īpašībām tām ir arī vispārīgas metāla īpašības, pateicoties metāliskai savienošanai. Tie ir labi elektrības un siltuma vadītāji, tiem ir augsta kušanas temperatūra, viršanas temperatūra un blīvums utt.

Kāda ir atšķirība starp pārejas metāliem un metāliem? • Pārejas metāli pieder metālu grupai. • bloku elementi parasti tiek dēvēti par pārejas metāliem. • Pārejas metāli ir mazāk reaktīvi, salīdzinot ar citiem metāliem. • Pārejas metāli var veidot krāsainus savienojumus. • Pārejas metāliem savienojumos var būt dažādi oksidācijas stāvokļi, bet citiem metāliem var būt ierobežots oksidācijas stāvokļu skaits (lielākoties viens stāvoklis).