Galvenā atšķirība starp valenci un lādiņu ir tā, ka valence norāda ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu, turpretī lādiņš norāda to ķīmisko elementu iegūto vai noņemto elektronu skaitu.

Valenci un lādiņš ir cieši saistīti termini, jo abi šie apzīmē ķīmiskā elementa reaģētspēju. Valencija ir elementa apvienojošā jauda, ​​it īpaši, ko mēra ar ūdeņraža atomu skaitu, ko tas var izspiest vai apvienot. No otras puses, atoma lādiņš ir protonu skaits mīnus elektronu skaits atomā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Valensija
3. Kas ir maksa?
4. Blakus salīdzinājums - Valency vs Charge tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Valensija?

Valencija ir elementa apvienojošā jauda, ​​it īpaši, ko mēra ar ūdeņraža atomu skaitu, ko tas var izspiest vai apvienot. Tas ir ķīmiskā elementa reaģētspējas mērs. Tomēr tas apraksta tikai atomu savienojamību un neapraksta savienojuma ģeometriju.

Valenci mēs varam noteikt, apskatot ķīmiskā elementa pozīciju periodiskajā tabulā. Periodiskā tabula ir sakārtojusi ķīmiskos elementus atbilstoši elektronu skaitam atoma ārējā apvalkā. Elektronu skaits ārējā apvalkā nosaka arī atoma valenci. Piemēram, periodiskās tabulas 1. grupas elementiem ir viens ārējais elektrons. Tāpēc viņiem ir viens elektrons pārvietošanai vai kombinācijai ar ūdeņraža atomu. Tādējādi valence ir 1.

Valenci var noteikt arī, izmantojot savienojuma ķīmisko formulu. Šīs metodes pamatā ir okteta noteikums. Saskaņā ar okteta noteikumu, atomam ir tendence pabeigt savu ārējo apvalku, piepildot apvalku ar elektroniem vai noņemot papildu elektronus. Piemēram, ja mēs uzskatām savienojumu NaCl, Na valence ir tāda, jo tas var noņemt vienu elektronu, kas tam ir visattālākajā apvalkā. Līdzīgi ir arī Cl valentums, jo tam ir tendence iegūt vienu elektronu, lai pabeigtu savu oktetu.

Tomēr nevajadzētu sajaukt ar terminiem oksidācijas skaitlis un valence, jo oksidācijas skaitlis raksturo lādiņu, ko atoms var nest. Piemēram, slāpekļa valence ir 3, bet oksidācijas skaits var mainīties no -3 līdz +5.

Kas ir maksa?

Lādiņš ir protonu skaits mīnus elektronu skaits atomā. Parasti šie divi skaitļi ir vienādi viens ar otru, un atoms rodas neitrālā formā.

Tomēr, ja kādam atomam ir nestabila elektronu konfigurācija, tam ir tendence veidot jonus, iegūstot vai noņemot elektronus. Šeit, ja atoms iegūst elektronus, tas iegūst negatīvu lādiņu, jo elektronam ir negatīvs lādiņš. Kad atoms iegūst elektronu, atomā nav pietiekami daudz protonu, lai līdzsvarotu šo lādiņu; tādējādi atoma lādiņš ir -1. Bet, ja atoms noņem elektronu, tad papildus ir viens protons; tādējādi atoms saņem +1 lādiņu.

Kāda ir atšķirība starp Valensiju un lādiņu?

Valensija norāda atoma reaktivitāti, savukārt lādiņš norāda, kā atoms ir reaģējis. Tātad galvenā atšķirība starp valenci un lādiņu ir tā, ka valence norāda ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu, turpretī lādiņš norāda elektronu skaitu, ko vai nu ieguvis, vai noņem ķīmiskais elements.

Turklāt valences vērtībai nav ne plusu, ne mīnus zīmju, savukārt lādiņam ir plus zīme, ja jons ir izveidojies, noņemot elektronus, un mīnus zīmei, ja atoms ir ieguvis elektronus.

Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp valenci un lādiņu.

Atšķirība starp Valency un lādiņu tabulas formā

Kopsavilkums - Valency vs Charge

Valensija norāda atoma reaģētspēju, kamēr lādiņš apraksta, kā atoms ir reaģējis. Rezumējot, galvenā atšķirība starp valenci un lādiņu ir tāda, ka valence norāda ķīmiskā elementa spēju apvienoties ar citu ķīmisko elementu, turpretī lādiņš norāda elektronu skaitu, ko ķīmiskais elements iegūst vai noņem.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kas ir Valence vai Valency?” ThoughtCo, 2019. gada 21. marts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Dmarcus100 “Periodiskā elementu tabula” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Jkwchui “joni” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia